هل تتفاعل أوكسالات الصوديوم مع برمنجنات البوتاسيوم؟

رد فعل برمنجنات البوتاسيوم مع أكسالات الصوديوم العائدات عن طريق تفاعل الأكسدة الحد من الكلاسيكية. اثنين من ردود الفعل نصف تشكل رد فعل كامل. في كل نصف رد فعل، والمواد الكيميائية إما تفقد أو كسب الإلكترونات. في النهاية، وكمية من أرصدة نقل الإلكترونات، وعدد من الذرات يبقى ثابتا، ولكن يتم تشكيل المواد الكيميائية الجديدة، مثل ثاني أكسيد الكربون.

فيديو اليوم

>

تفاعلات الأكسدة

تحدث تفاعلات الحد من الأكسدة أو تفاعلات الأكسدة عند انتقال الإلكترونات بين ركائز. ويقال إن الذرة التي تكسب الإلكترونات تنخفض وهي عامل مؤكسد. ويقال أن الذرة التي تفقد الإلكترونات تتأكسد وهي عامل الاختزال. جهاز واحد أن نتذكر هذا هو "ليو يذهب جير"، والذي يقف على فقدان الإلكترونات هو الأكسدة وكسب الإلكترونات هو الحد. في حالة برمنجنات البوتاسيوم وأكسالات الصوديوم، يتم تقليل برمنجنات البوتاسيوم بينما أكسدة الصوديوم يتأكسد. وبشكل أكثر تحديدا، يفقد الكربون من أنيون الأكسالات الإلكترونات التي تتأكسد بينما تكتسب ذرة المنغنيز الإلكترونات وتقلل.

متطلبات الحمض

من أجل تفاعل أوكسالات الصوديوم و برمنجنات البوتاسيوم، يجب أن يتم حل أكسالات الصوديوم الصلبة و مركبات برمنجنات البوتاسيوم في سائل حمضي لتسبب تفكك التفاعل الأيونات. أما بالنسبة لأكسالات الصوديوم أو Na2C2O4، فإن الأكسالات أو C2O4 يجب أن تنفصل عن ذرتين نا + و يجب أن تنفصل MnO4 عن البوتاسيوم أو ذرة K +. عادة، يتم إضافة حمض الكبريتيك إلى أكسالات الصوديوم لإنتاج H2C2O4، أو حمض الأكساليك بالإضافة إلى كلوريد الصوديوم. الأكسالات H2C2O4 في بيئة حمضية ينفصل إلى C2O4 زائد اثنين H + الأيونات. برمنجنات البوتاسيوم في بيئة حمضية ينفصل في البوتاسيوم أو K + أيونات وبرمنجنات أو MnO4- الأيونات.

تفاعل الأكسدة

يحدث نصف تفاعل الأكسدة عندما تتأكسد الذرة، أو تفقد الإلكترونات. في حالة برمنجنات البوتاسيوم ورد فعل الصوديوم أوكسالات، يحدث الأكسدة عندما تفقد ذرات الكربون في حمض الأكساليك الإلكترونات. في حمض الأكساليك، ذرات الكربون لديها تهمة صافي من +3. في نهاية التفاعل، تصبح ذرات الكربون جزءا من ثاني أكسيد الكربون المشكلة. في ثاني أكسيد الكربون، ذرات الكربون لديها صافي تهمة من +4. على الرغم من أنه يبدو كما لو اكتسب الكربون شحنة موجبة، في الواقع، فقدوا للتو تهمة سلبية واحدة، مما يجعلها أكثر إيجابية. فقدان شحنة واحدة سلبية يشير إلى أنها فقدت الإلكترون، أو أنها قد أكسدة. في هذا التفاعل نصف، فقدت كل ذرات كربون إلكترون واحد.

رد فعل رد الفعل

يحدث النصف الثاني من تفاعل الأكسدة عند انخفاض الذرة، أو يكسب الإلكترونات.في حالة رد فعل أوكسالات الصوديوم مع برمنجنات البوتاسيوم، والمنغنيز أو من في برمنغنات MnO4- أيون، لديه تهمة من +7. وبحلول نهاية التفاعل، والمنغنيز لديه تهمة +2، القائمة كما من + 2 في الحل. وقد أصبح أقل إيجابية، وتغيير من +7 إلى +2، من خلال الحصول على الإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة. في هذا نصف رد فعل، يتم اكتساب 5 الإلكترونات.

موازنة التفاعل

من أجل حدوث تفاعل الأكسدة، يجب الحصول على نفس عدد الإلكترونات وفقدها، ولا يمكن إنشاء أو تدمير الذرات. لأن التفاعل يحدث في حمض، العديد من الهيدروجين أو H + أيونات تطفو حولها، وكذلك الماء أو جزيئات H2O. ويمكن أن تضاف إلى جانبي المعادلة من أجل تحقيق التوازن بين عدد من ذرات الهيدروجين والأكسجين. في حين يبدو أن نصف رد فعل فقدت اثنين من الإلكترونات، وأخرى اكتسبت خمسة إلكترونات، وهذا متوازن عن طريق ضرب كلا الجانبين من كل نصف رد فعل من قبل عدد مختلف لإنتاج نفس العدد من الإلكترونات نقلها لكلا ردود الفعل. على سبيل المثال، إذا كنت موليتبلي تفاعل الأكسدة بنسبة 5 على كلا الجانبين، يتم نقل ما مجموعه 10 الإلكترونات. إذا كنت متعددة الجانبين من رد فعل الحد من قبل 2، يتم نقل ما مجموعه 10 الإلكترونات. عندما يتم موازنة جانبين من المعادلات ومن ثم دمجها في معادلة رد فعل الأكسدة واحد، والنتيجة هي 2 أيونات برمنغنات تتفاعل مع 5 أيونات الأكسالات في وجود حمض لإنتاج 10 جزيئات ثاني أكسيد الكربون، 2 أيونات المنغنيز والماء. في الصيغة، يمكن كتابة هذا على النحو التالي: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O