الفضة نترات وفوسفات الصوديوم

تتفاعل نترات الفضة وفوسفات الصوديوم لجعل فوسفات الفضة ونترات الصوديوم. تنوع خصائص واستخدامات المركبات بدءا يطابق على حد سواء تنوع الناتجة. الخصائص الفیزیائیة الکیمیائیة والفیزیائیة لکل المرکبات الأربعة تجعلھا مناسبة لتطبیقات تتراوح بین الطب والتصویر الفوتوغرافي، ومن الکواشف المختبریة والسیرامیکیة، وغیرھا الکثیر بینھا.

فيديو اليوم

آلية رد الفعل

نترات الفضة تتفاعل مع فوسفات الصوديوم في رد فعل مزدوج الإزاحة. تفصل أيونات الفضة (أغ) عن أيونات النترات (NO3) بينما تفصل أيونات الصوديوم (أيونات الصوديوم) عن أيونات الفوسفات (PO4). عندما تتحد الأيونات الفضية مع أيونات الفوسفات، فإنها تشكل الفوسفات الفضي. عندما تتجمع أيونات الصوديوم مع أيونات النترات، فإنها تشكل نترات الصوديوم. تشكيل الفوسفات الفضة يدفع تفاعل كيميائي بسبب استقرار أكبر من الفوسفات الفضة مقارنة مع نترات الفضة.

نترات الفضة

اشتهرت صناعة المرايا، نترات الفضة لديها العديد من الاستخدامات الأخرى. ككاشف تحليلي المختبر، اختبارات نترات الفضة لوجود أيونات مختلفة من خلال ألوان مختلفة من المركبات الفضة الناتجة. النترات الفضة يوفر وصمة عار في المجهر الإلكتروني والبروتينات والأحماض النووية. في حقول النفط، نترات الفضة يساعد على تحديد كمية من أيونات الكلوريد في الماء وكذلك كمية الدقيق من الملح في مياه البحر. تلعب نترات الفضة دورا في تشكيل المجوهرات المطلية بالفضة، وأصباغ الشعر، والأحبار، والأقلام الدائمة لعلامة النسيج، والتصوير الفوتوغرافي، والسيراميك، وصنع بعض المتفجرات. في صناعة الأزهار، نترات الفضة يمنع انكماش سابق للبراعم وتزهر ويمنع النضج في الزهور المقطوفة. نترات الفضة يكوى الأوعية الدموية، ويساعد على شفاء تقرحات الفم، ويمكن إزالة الثآليل، ولكنه سامة إذا اتخذت داخليا.

>

فوسفات الصوديوم

يحتوي فوسفات الصوديوم أو Na3PO4 على ثلاث ذرات من الصوديوم وذرة واحدة من الفوسفور و 4 ذرات أكسجين لكل جزيء من فوسفات الصوديوم. فوسفات الصوديوم تؤخذ كدواء يساعد تماما فارغة القولون الخاص بك، أو الأمعاء الغليظة، قبل تنظير القولون أو إجراء آخر يحتاج إلى فحص الأمعاء فارغة. فوسفات الصوديوم، ملين ملحي، يعمل عن طريق التسبب في الإسهال، مما تسبب لك لتفريغ جميع البراز من القولون الخاص بك. هذا الدواء يمكن أن يكون خطرا جدا، مما تسبب في اعتلال الكلية الفوسفات الحاد، وهو نوع من إصابة الكلى الحاد المرتبطة الجفاف الشديد.

الفوسفات الفضي

ينتج تفاعل نترات الفضة مع فوسفات الصوديوم الفوسفات الفضي. الفوسفات الفضة لديها نقطة انصهار عالية بشكل استثنائي من حوالي 1، 560 درجة فهرنهايت، أو 849 درجة مئوية.كثافة الفوسفات الفضة يساوي 6. 37 - أكثر من كثافة 4. 35 محسوبة لنترات الفضة. في التصوير الفوتوغرافي، الفوسفات الفضة وظائف كعامل حساس للضوء، في تقسيم الكيميائية الضوئية من الماء، وإنتاج الأكسجين المنشط. في الكيمياء التحليلية، الفوسفات الفضة يعجل المواد الصلبة، والبقع المواد البيولوجية ويمكن أن تعمل لدمج المعدن الفضي في مواد أخرى، ومنحهم خصائص مضادة للجراثيم.

نترات الصوديوم

ينتج تفاعل نترات الفضة و فوسفات الصوديوم أيضا نترات الصوديوم. نترات الصوديوم لديه العديد من المرادفات بما في ذلك النتراتين، حامض النيتريك ملح الصوديوم، ملح الصوديوم و نترات الصوديوم الكريستال. كصيغة كيميائية، نترات الصوديوم يشبه NaNO3، مع ذرة واحدة من الصوديوم (نا)، ذرة واحدة من النيتروجين (N) وثلاثة أوكسجين (O) لكل جزيء من نترات الصوديوم. استنشاق نترات الصوديوم مباشرة قد تهيج مسار الجهاز التنفسي، مما تسبب لك للسعال وتجربة ضيق في التنفس. في حين تستخدم المواد الحافظة الغذائية المشتركة، وخاصة بالنسبة اللحوم اللحوم الباردة، ابتلاع المواد الكيميائية النقية قد يسبب التهاب المعدة والأمعاء، آلام في البطن، والدوخة، والإسهال الدموي، والصداع، والعجز العقلي، والتشنجات والانهيار. الاتصال المباشر مع الجلد والعينين قد يسبب تهيج، احمرار، حكة وألم.